1．(2013•惠阳中学高一期末)含H原子个数为1.806×1023个NH3，其质量为( )
A．17克 B．0.17克
C．1.7克 D．5.4克
【解析】 n(H)＝1.806×10236.02×1023＝0.3 mol，n(NH3)＝nH3＝0.1 mol，故C正确。
【答案】 C
2．下列性质不属于氨气的物理性质的是( )
A．易液化 B．极易溶于水
C．水溶液显碱性 D．有刺激性气味
【解析】 氨气溶于水得氨水，其水溶液呈碱性的原因是由于NH3与水发生了反应，生成NH3•H2O，NH3•H2O NH＋4＋OH－，所以这是NH3的化学性质。
【答案】 C
3．下面的反应中，氨作为氧化剂参加反应的是( )
A．NH3＋H3PO4===NH4H2PO4
B．2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2
C．8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2
D．4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O
【解析】 氨作为氧化剂参加反应时为NH3分子中氢的化合价降低。此题涉及的反应较为特殊。
【答案】 B
4．(双选)下列离子方程式正确的是( )
A．实验室制NH3：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O
B．NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH＋4＋OH－=====△NH3•H2O
C．氨水中加盐酸：NH3•H2O＋H＋===NH＋4＋H2O
D．氨气通入稀H2SO4中：NH3＋H＋===NH＋4
【解析】 实验室制NH3用的是NH4Cl固体与消石灰反应，属于固体之间的反应，不能用离子方程式表示，所以A项不正确。NaOH和NH4Cl溶液混合加热产生NH3，离子方程式应为NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O，故B项也不正确。
【答案】 CD
5．检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后( )
A．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
B．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液
C．加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验
D．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
【解析】 检验铵盐与碱共热放出碱性气体，使指示剂变色的方法。A、C错，并非所有铵盐加热分解都产生NH3。B错，加碱共热后，NH3已跑出。
【答案】 D
6．(2013•应县一中高一期末)无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为( )
A．NH3、NO2、N2 B．NH3、NO、CO2
C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2
【解析】 无色气体中不含NO2；通过浓H2SO4时，气体体积减少20 mL，说明含有NH3；通过Na2O2后气体显红棕色，说明含有CO2和NO，在通过Na2O2时，CO2与Na2O2反应产生O2，NO再与O2反应生成红棕色的NO2气体；NO2和O2按4 1的体积比通入H2O中时可被完全吸收。
【答案】 B
7．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥、纯净的NH3；含一半空气的氯化氢气体；NO2和O2体积比为4 17的混合气体。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )
A．2 1 2 B．5 5 4
C．1 1 1 D．无法确定
【解析】 设烧瓶体积为V L。
(1)“NH3＋H2O”“HCl＋H2O”型：水充满烧瓶，V气体＝V溶液，则c＝V L÷22.4 L•mol－1V L＝122.4 mol•L－1。
(2)含有一半空气的HCl气体所形成的溶液的浓度也为122.4 mol•L－1。
(3)V(NO2) V(O2)＝4 17时，O2过量，所形成的溶液的体积等于原NO2气体体积的54，溶液的浓度
c(HNO3)＝VNO222.4 mol54VNO2 L＝(45×122.4) mol•L－1，故三者之比为5 5 4。
【答案】 B
【方法技巧】 (1)若HCl、NH3等气体中混有少量空气或其他不溶于水的气体，溶液物质的量浓度仍为122.4 mol•L－1。
(2)若NO2中混有少量的N2或NO，溶液物质的量浓度仍为122.4 mol•L－1。
(3)“NO2＋O2＋H2O”型：
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3。
若V(NO2) V(O2)≤4(恰好反应或O2过量)，则c(HNO3)＝122.4 mol•L－1×45＝128 mol•L－1；若V(NO2) V(O2)>4(剩余NO)，则c(HNO3)介于128 mol•L－1和122.4 mol•L－1之间。
8．为了检验某固体物质中是否含有NH＋4，下列试纸和试剂一定用不到的是( )
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A．①⑤ B．④⑤
C．①③ D．①④⑤
【解析】 NH＋4的检验：在含有NH＋4的溶液中加入强碱(OH－)并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含有NH＋4，所以一定不会用到的是④蓝色石蕊试纸和⑤稀硫酸。
【答案】 B
9．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是( )
A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液
C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液
【解析】 A项，KSCN只与FeCl3反应使溶液变红色；B项，BaCl2与FeCl3、NH4Cl、NaCl均不反应，无现象；C项，AgNO3溶液与三种溶液均反应产生白色沉淀；D项，NaOH与FeCl3反应生成红褐色沉淀，与NH4Cl反应时产生有刺激性气味的气体，与NaCl不反应。因此用NaOH溶液可将三种溶液区别开来。
【答案】 D
10．(2014•试题调研)已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系，且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐，则X可能是( )
X――→O2Y――→O2Z――→H2OW
A．N2 B．NO2
C．NH3 D. NO
【解析】 能发生连续氧化的物质中学阶段学习的有C、S、H2S、Na、N2、NH3。但符合X与W反应生成盐的只有NH3。转化关系如下：
【答案】 C
二、非选择题
11．(1)在1 L 1 mol•L－1的氨水中( )
A．含有1 mol NH3分子
B．含有NH3和NH＋4物质的量之和为1 mol
C．含1 mol NH3•H2O
D．含NH3、NH3•H2O、NH＋4物质的量之和为1 mol
(2)①NH3能进行喷泉实验的原因是
________________________________________________________________________。
②喷泉实验成功的关键是
_________________________________________________________________________。
【解析】 (1)充分利用守恒思想，利用氮原子守恒去分析。NH3溶于水形成氨水，溶质是NH3，NH3溶于水时有如下反应：NH3＋H2O NH3•H2O NH＋4＋OH－，所以氨水中存在H2O、NH3、NH3•H2O、NH＋4、OH－等诸多粒子，根据氮原子守恒，可知答案为D。
(2)因为NH3极易溶于水，所以少量水即可使烧瓶内的NH3全部溶解导致密闭烧瓶内气压迅速减小，由于烧瓶内外气体压强差较大，因此烧杯内的水会自动喷出，形成喷泉。
【答案】 (1)D
(2)①NH3极易溶于水 ②a.装置气密性良好；b.烧瓶充满气体；c.烧瓶要干燥
12．(2014•经典习题选萃)甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品(其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：
(1)三位同学制取氨气的化学方程式为：
________________________________________________________________________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，而不用排水法，其原因是________。
A．氨气难溶于水 B．氨气极易溶于水
C．氨气密度比空气大 D．氨气密度比空气小
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气(如果他们的实验操作都正确)，你认为没有收集到氨气的同学是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是________________(用化学方程式表示)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是________。
A．闻到有氨气逸出
B．棉花被气体冲出
C．用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变蓝
D．用湿润的蓝色石蕊试纸在试管口检验，发现试纸变红
(5)三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。
【解析】 (2)NH3极易溶于水，不能用排水法收集；NH3密度比空气小，因此可用向下排空气法收集。
(3)浓硫酸能吸收NH3，化学方程式为2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。
(4)NH3溶于水使溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(5)碱石灰能吸收CO2、H2O，因此丙实验能制得纯净干燥的NH3。
【答案】 (1)2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2)B、D
(3)乙 2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4
(4)C (5)丙
13．已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应
①A＋H2O→B＋C ②C＋F→D
③D＋NaOH――→ΔF＋E＋H2O
(1)写出它们的化学式：C__________、D__________、E________。
(2)写出各步反应的离子方程式
①________________________________________________________________________，
③________________________________________________________________________。
(3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
【解析】 根据题意“F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体”可知F是NH3，再结合已知和反应关系可知C为HNO3，D为NH4NO3，E为NaNO3，A为NO2，B为NO。
【答案】 (1)HNO3 NH4NO3 NaNO3
(2)①3NO2＋H2O===2H＋＋2NO－3＋NO
③NH＋4＋OH－=====ΔNH3↑＋H2O
(3)4NH3＋5O2=====催化剂Δ4NO＋6H2O
14．(2013•威武市六中高一期末)
(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是________，离子方程式为
________________________________________________________________________。
(2)除去FeCl2溶液中混有的FeCl3用________，离子方程式为
________________________________________________________________________。
(3)报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84消毒液”(主要成分是NaClO)发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)有A、B、C、D四种无色气体，①A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；②一定条件下，A可以与B反应生成C，C遇空气变为红棕色；③D与A混合生成白烟；④D的浓溶液与软锰矿(主要成分是MnO2)在加热条件下反应可制取黄绿色气体E；按要求回答下列问题：
a．写出实验室制A气体的化学反应方程式
________________________________________________________________________。
b．写出②化学反应方程式
_________________________________________________________________________。
【答案】 (1)盐酸 CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
(2)铁粉 Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
(3)Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
(4)a.2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
b．4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O
2NO＋O2===2NO2
15．10.7 g氯化铵与足量氢氧化钙混合共热，最多可制得：
(1)NH3的物质的量是多少？
(2)将制得的氨气全部溶于水制成2 L溶液，所得氨水物质的量浓度为多少？
【解析】 (1)
2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
2×53.5 g 2 mol
10.7 g n(NH3)
n(NH3)＝0.2 mol
(2)0.2 mol2 L＝0.1 mol/L
【答案】 (1)0.2 mol (2)0.1 mol•L－1 文
