本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共120分。考试用时100分钟。
注意事项：
答题前，考生务必将自己的学校、姓名、班级、准考证号写在答题纸的对应位置。选择题答案按要求填涂在答题纸上；非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不要写在试卷上。考试结束后，交回答题纸。
可能用到的相对原子质量：Hl N14 016 Na23 S32 Mo 96
选择题
单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。
1．2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法不正确的是
A．用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素
B．用二氧化碳与环氧化合物合成聚碳酸酯类可降解塑料
C．大量重复使用以橡胶、炭黑、硫化剂、促进剂、防老化剂等为原料炼制而成的混炼胶制造橡胶轮胎
D．核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中，向碎石层内注入“水玻璃”
2．下列有关化学用语正确的是
A．H2S的结构式：H—S—H B．¦Mg2+的结构示意图：
C．二氧化碳的电子式： D．2-甲基丁醛的结构简式：
3．下列离子方程式书写正确的是
A．用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH－＋ 2Cl2 =2Cl－ ＋2ClO－ ＋H2O
B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2 ＋2H2O = 4OH－ ＋2I2
C．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH + 2Cr2O72－ + 13H＋ = 4Cr3＋ + 11H2O + 3CH3COO－
D．用氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2 = HSO3－
4．下列有关物质应用的说法不正确的是
A．碳酸钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症
B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
C．明矾用于净化生活用水
D．福尔马林用于浸制生物标本
5．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．常温下，1 L 0.1 mol•L－1的NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－总数为0.2nA
B．标准状况下，4. 48L重水(D2O)含有的中子数为2nA
C．在反应KIO3＋6HI =KI ＋3I2 ＋3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5nA
D．标准状况下，22. 4LNO 和11. 2LO2充分反应，所得气体中NO2的分子数为nA
6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2－、SO42－
B．含有大量NO3－的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl—
C．c(OH—)／c(H+) =1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋
D．含有大量MnO4－的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、I－
7．下列实验图示及有关描述正确的是
甲 乙 丙 丁
A．用甲图所示装置可以电解精炼铝 B．用乙图所示装置可以检验有乙烯生成
C．用丙图所示装置可以制得金属锰 D．用丁图所示装置可以收集Cl2
8．三种不同物质有如图所示转化关系：甲 乙 丙 甲，则甲不可能是
A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl
不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．洋蓟属高档蔬菜’。从洋蓟提取的物质A具有良好的保健功能和药用价值，A在酸性条件下水解可生成B和C，反应可表示为：
A B C
A．A在酸性条件下水解生成B和C属于取代反应．
B．1 mol A和足量NaOH溶液反应，最多消耗11 mol lNaOH
C．B能和浓溴水反应，1 mol B最多消耗3 mol Br2
D．C分子中含有手性碳原子
10．为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是
A．欲鉴别FeCl2溶液、AlC13溶液和AgNO3溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水
B．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热
C．欲除去乙烷气体中混有的乙烯，在Ni催化条件下通入氢气
D．欲除去苯中的苯酚，加入浓溴水后过滤
11．右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是
A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀
B．若X为碳棒，开关K置于M处、，则铁电极的电极反应式为：
Fe －3e－ = Fe3＋
C．若X为锌，开关K置于N处，则X极减少的质量与铁电极增加
的质量相等
D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn ＋ O2 ＋ 2H2O = 2Zn(OH)2
12．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是
A．pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合
c((Cl—)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋)
B．浓度均为0. 1 mol•L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合
c(SO42－)>c(Na＋))>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)
C．浓度均为0. 1 mol•L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：
c(Na+)+c(H+) = 2c(CO32－) + c(OH－) + c(HCO3－)
D．浓度均为0. 1 mol•L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合
c(Na+) = c(CH3COO－)>c(OH－) =c(H＋)
13．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是
A．原子半径A<B<C
B．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性
C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
D．高温条件下，A单质能置换出B单质，A单质也能置换出C单质
14．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2 mol A、2molB和1 molA、1molB。相同条件下，发生下列反应：A(g) + B(g) xC(g) △H<O。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示：
下列说法正确的是
A．x可能等于1也可能等于2
B．向平衡后的乙容器中充入氮气可使c(A)增大
C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D．向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡时甲容器中0.78mol•L－1<c(A)<1.56mol•L－1
非选择题
15．（12分）NaClO2用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白。实验室制备NaClO2的装置如下图所示：
(1)装置I控制温度在35~55℃，通入SO2将NaClO3还原为ClO2（沸点：11℃），反应结束后通入适量的空气，其目的是 ▲ 。
(2)装置Ⅱ中反应生成NaClO2的化学方程式为 ▲ 。反应后的溶液中阴离子除了ClO2－、
ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外还可能含有的一种阴离子是 ▲ ，检验该离子的方法是
▲
(3)已知在NaClO2饱和溶液中温度低于38℃时析出晶体是NaClO2•3H2O，温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。请补充从装置Ⅱ反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；② ▲ ；③ ▲ ；④ ▲ ；得到成品。
(4)装置Ⅲ中试剂X为 ▲ 。
16．（10分）碳酸锶大量用于生产彩色电视显像管的荧光屏玻璃。工业上常以天青石（主要成分为硫酸锶，含少量硫酸钡、二氧化硅等不溶性杂质）为原料制取碳酸锶。其工艺流程如下：
(已知：Ksp(SrSO4)=3.2×10-7、Ksp(SrCO3)=1.1×10-10、Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9
(1)反应I中需将天青石粉碎，其目的是“ ▲ 。
(2)反应I在65～80℃进行，碳酸氢铵的用量大于理论量，其原因可能是 ▲ 。
(3)反应Ⅱ加硫酸的目的是 ▲ 。
(4)反应Ⅲ中除了SrCO3与盐酸反应外，发生的另一反应的离子方程式为 ▲ 。
(5)反应V中生成SrCO3的离子方程式为 ▲ 。
17．（10分）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。 目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)+2NO(g) N2 (g)+CO2 (g) △H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
浓度/mol•L－1
时间/min
NO N2 CO2
0
0. 100
0
0
10
0．058
0. 021
0. 021
20
0. 040
0．030
0．030
30
0．040
0．030
0．030
40
0．032
0. 034
0.017
50
0. 032
0. 034
0. 017
①T1℃时，该反应的平衡常数K= ▲ （保留两位小数）。
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ▲ 。
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H ▲ 0（填“>”、“=”或“<”）。
(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g) =4NO(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H= —574 kJ•mol－1
②CH4(g)＋4NO(g) =2N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(g) △H= —1160 kJ•mol－1
③H2O(g) = H2O(l) △H= —44.0 kJ•mol－1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2 (g)、CO2 (g)和H2O(1)的热化学方程式 ▲
(3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在
使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应
可表示为 ▲
18．（12分）钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是无公害型冷却水系统的
金属缓蚀剂，由钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备
钼酸钠晶体的部分流程如下：
(1)写出“碱浸”反应的离子方程式： ▲
(2)减浸液结晶前需加入Ba(OH)z固体以除去SO42－。当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率是
▲ 。[已知：碱浸液中c（MoO42－）=0.40mol•L－1，c（SO42－）=0.04mol•L－1，
Ksp（BaSO4）= 1.1×10-10、Ksp（BaMoO4）= 4.0×10-8，加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略。]
(3)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是
▲ 。
(4)右图是碳钢在3种不同介质
中的腐蚀速率实验结果：
①碳钢在盐酸和硫酸中腐
蚀速率随酸的浓度变化有
明显差异，其原因可能是
▲ 。
②空气中钼酸盐对碳钢的
缓蚀原理是在钢铁表面形
成FeMoO4—Fe2O3保护膜。
密闭式循环冷却水系统中
的碳钢管道缓蚀，除需加入
钼酸盐外还需加入NaNO2。NaNO2的作用是 ▲
③若缓释剂钼酸钠—月桂酸肌氨酸总浓度为300mg•L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量
浓度为 ▲ 。
19．（14分）组蛋白去乙酰化酶( HDAC)抑制剂能激活抑癌基因，从而抑制肿瘤细胞生长，诱导肿瘤细胞凋亡。下面是一种HDAC抑制剂(F)的合成路线：
已知①同一个碳原子上连接2个羟基的结构不稳定，会失去一个水分子
②羟基直接与碳碳双键相连不稳定：R—CH=CH—OH→R—CH2—CHO
③R—CH2—CH＝O + R—CH—CHO R—CH2—CH—CH—CHO
R—CH2—CH＝C—CHO
(1)写出A转化为B的化学方程式 ▲ 。
(2)写出E中2种含氧官能团的名称 ▲ 。
(3)B到C的转化过程中，还生成一种小分子，其分子式为 ▲ 。
(4)写出D的结构简式 ▲ 。
(5)写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式
a．苯环上有3个互为间位的取代基，且有一个为甲基；
b．能与FeCl3溶液发生显色反应；
c．不能发生银镜反应，但水解产物能发生银镜反应。
(6)写出以对甲基苯酚(CH3— —OH，)和乙炔为主要原料制备化合物A的合成路线流程图
（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH CH2=CH2 CH2 — CH2
▲
20．（10分）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂。用尿素[CO(NH2)2]和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下：
（1）重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是 ▲
（2）“磺化”步骤中所发生的反应为：
①CO(NH2)2(s) ＋ SO3(g) H2NCONHSO3H(s) △H<0
②H2NCONHSO3H + H2SO4 2H2NSO3H + CO2↑
“磺化”过程应控制反应温度为75~80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是
▲ 。
（3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol•L－1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol•L－1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25. 00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。试求产品中氨基磺酸的质量分数。（请写出计算过程）
（4）以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有 ▲ 杂质。
21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中一题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。
A．核能源已日益成为当今世界的主要能源。
（1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵(NH4)4[UO2 (CO3)3]直接煅烧还
原制得。UO2晶体属CaF2型面心立方结构(CaF2的晶胞示意图如右
图)，则UO2晶体U4+的配位数为 ▲ ；
三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有 ▲ ；
A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．配位键
根据价层电子对互斥理论推测CO32－的空间构型为 ▲ ；写出一种与CO32－互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式 ▲ 。
（2）为了获得高浓度的235U，科学家们采用“气体扩散法”：到目前为止，UF6是唯一合适的化合物。UF6在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体。UF6属于 ▲ 晶体。’
（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出131I基态原子的价电子排布式 ▲ 。
B．硝基苯酚是合成医药、染料、感光材料的中间体；以苯酚为原料制备硝基苯酚的步骤如下：
I．在常温下，向250 mL三口烧瓶中加试剂（加入的试剂有：A．50mL水；B．17.5gNaNO3；C．15mL浓硫酸）
Ⅱ．称取4.7 g苯酚，与1mL温水混合，并冷却至室温。
Ⅲ．在搅拌下，将苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口烧瓶中，将反应温度维持在20℃左右。
Ⅳ．加完苯酚后，继续搅拌1h，冷却至黑色油状物固化，倾出酸层。然后向油状物中加入20mL水并振摇，先倾出洗液，再用水洗三次，以除净残存的酸。。
V.邻硝基苯酚的提纯。固化的黑色油状物主要成分是邻硝基苯酚和对硝基苯酚。
密度
（g•mL－1） 熔点
（℃） 沸点
（℃） 溶解性 其他
邻硝基苯酚
1. 495
44. 45
214
微溶于冷水，易溶于热水
能与水蒸气一同挥发
对硝基苯酚
11. 481
113.4
279
稍溶于水
不与水蒸气一同挥发
（1）步骤I中加入试剂的先后顺序为 ▲ （填序号）
（2）苯酚有腐蚀性，步骤Ⅱ中若不慎使苯酚触及皮肤，应 ▲ 。苯酚中加少许水可降低熔点，使其中室温下即呈液态，这样操作的作用是 ▲ 。
(3)步骤Ⅲ中，将反应温度维持在20℃左右的原因是 ▲ 。
(4)步骤Ⅳ中，若黑色油状物未固化，则可用 ▲ （填实验仪器）将黑色油状物分出。
(5)根据题给信息，不使用温度计，设计步骤V得到纯净的邻硝基苯酚的实验方案； ▲ 。南京市2011届高三第三次模拟考试
化学参考答案及评分标准 2011. 05
选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C A B A C B C D AD A AD C BD D
非选择题
15、（本题12分）
(1)将ClO2吹入到装置Ⅱ进行反应（2分）
(2)2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2(2分)
SO42－（1分） 取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42－（2分）
(3)②趁热过滤（1分）③用38℃~60'℃热水洗涤（1分）④低于60'℃干燥（1分）
(4)NaOH溶液（合理答案均可）（2分）
16、（本题10分）
(1)增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原科的利用率。（2分）
(2)反应中有部分碳酸氢铵会分解。（2分）
(3)使碳酸铵、碳酸氢铵转化为硫酸铵（2分）
(4)BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2 ↑十H2O(2分)
(5)Sr2＋ ＋ 2HCO3－ = SrCO3↓ ＋ CO2↑ ＋H2O(2分)
17、(本题l0分）
（1）①0.56(2分) ②减小CO2的浓度（合理答案均可）（2分） ③<（2分）
（2）CH4(g)＋2NO2(g) =N2(g) ＋ CO2(g) ＋ 2H2O(l) △H= —955 kJ•mol－1(2分)
（3）NO2 ＋ NO3－ －e－ =N2O5（2分）
18、（本题l2分）
（1）MoO3 ＋CO32－ = MoO42－ ＋ CO2↑（2分）
（2）97.3%（2分）
（3）使用定次数后，母液中杂质的浓度增大，重结晶时会析出杂质，影响产品纯度，（2分）
（4）④(Cl－有利于碳钢的腐蚀，SO42－不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快
于硫酸；硫酸溶液随着浓度的增大，氧比性增强，会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢（2分）。
②替代空气中氧气起氧化剂作用（2分）
③7.28×l0－4mol•L－1（2分）
19、(本题14分）
(1)
(2)酯基、醚基、羰基任写两种（2分） （3）HF（1分）
20．（本题10分）
(1)氨基磺酸在硫酸溶液中的溶解度比在水中的溶解度小。（2分）
(2)温度高，SO3气体逸出加快，使反应①转化率降低。温度高，反应①平衡向逆反应方向移动。
（2分）
(3)H2NSO3H ＋ NaNO2 ＝NaHSO4 ＋ N2 ↑＋H2O。或写出关系式H2NSO3H～NaNO2(l分)
n (H2NSO3H) ＝ n(NaNO2) ＝ 25. 00×l0—3 × 0.08000 mol•L－1=2.000×l0—3 mol(1分)
ω(H2NSO3H)= ×100% = 98.0%(2分)
(4)硫酸（2分）
21．（本题12分）
A(1)、8 ABCE 平面正三角形 SO3或BF3 (2)分子 (3)5s25p2（每空2分）
B (1)ACB
(2)立刻用酒精棉擦洗 有利于滴加和反应
(3)当温度过高，一元硝基酚有可能发生进步硝化，或因发生氧化反应而降低一元硝基酚的
产量；当温度偏低，又将减缓反应速度。
(4)分液漏斗
(5)对油状混合物作水蒸气蒸馏，将馏出液冷却过滤，收集晶体，即得邻硝基苯酚产物。
（每空2分）
