【内容综述】
化学所研究的化学反应有相当大的比例是电解质在溶液中的反应，因此在中学化学里“电解质溶液”就成为化学基础理论中的一项重要内容。电解质进入水中的第一个行为就是发生电离。弱电解质的电离最终会形成一个平衡，情况较为复杂，因此常将弱电解质的电离特点作为一个重点来加以分析。这一平衡称为电离平衡，具有一般化学平衡的特点。通常用“电离度”对其电离程度进行粗略的描述和简单计算。
【要点讲解】
1．首先要搞清楚电解质和非电解质的区别：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。无论是水溶液或熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。
2．电解质溶液的导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子浓度和价态有关。
3．强电解质与弱电解质可列表加以比较：
【例题分析】
例1下列物质中，属于强电解质的是（）
（A）SO3 （B）H3PO4 （C）BaSO4 （D）HI
解题思路：
SO3溶于水，发生如下反应；SO3+H2O=H2SO4，H2SO4可以在水溶液中电离出自由移动的离子，可以导电，而SO3本身却不能电离出离子，所以H2SO4是电解质，而SO3是非电解质。H3PO4在水溶液中不能全部电离，仅能部分电离，所以H3PO4是弱电解质。BaSO4的溶解度很小，所以其溶液的导电能力极弱，但它溶解的部分，能全部电离，所以BaSO4是电解质。HI在水溶液中能全部电离成自由移动的离子，所以它属于强电解质。
本题正确答案是：（C）、（D）。
4．弱电解质的电离平衡
（1）概念：在一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率时，电离过程就达到了平衡状态，这种状态就叫做弱电解质的电离平衡。（2）特点：①动态平衡：一定条件下，弱电解质的分子离解成自由移动的离子和离子重新结合成分子的运动总在进行着。②条件改变，平衡被打破：如在CH3COOH溶液中滴入紫色石蕊试液，呈红色，在其中加入CH3COONH4固体，它是强电解质，CH3COONH4=，全部电离，即增大了，使CH3COOH的电离平衡向左移动，使变小，使红色变浅。
例2．能说明醋酸是弱电解质的事实是（）
（A）醋酸溶液的导电性比盐酸弱
（B）醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
（C）醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降
（D）0.1mol·的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol·
解题思路：
确定某物质是否为弱电解质，要看它在水溶液中是否仅有部分电离成自由移动的离子。而溶液导电性的强弱，与碳酸钙反应放出二氧化碳的速度，以及稀释后某种离子浓度下降，都与溶液中自由移动的离子浓度的大小有关，但却都不能说明CH3COOH在水溶液中仅能部分电离。0.1mol·的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol·，可以说明CH3COOH在水溶液中仅有部分电离成离子。
本题正确答案是（D）。
5．弱电解质电离方程式的书写
电离方程式中用“≒”，如：CH3COOH≒
例3．下列反应的离子方程式正确的是（）
（A）氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4
（B）澄清的石灰水跟盐酸反应：
（C）碳酸钡溶于醋酸：
（D）金属钠跟水反应：
解题思路：
在离子反应方程式中，由于可溶性强电解质在溶液中完全电离，应析为离子；而弱电解在溶液中仅部分电离，应用分子式表示。（A）选项中的CH3COONH4，是可溶液强电解质，应用离子符号：表示；（C）选项中的醋酸是弱电解质，应用CH3COOH分子式表示。
本题正确答案是：（B）、（D）。
6．电离度的概念及其影响因素
（1）当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度。
（2）影响电离度的主要因素（内因）是电解质本身的性质，其外部因素（外因）主要是溶液的浓度和温度。溶液越稀，弱电解质的电离度越大；温度升高，电离度增大，因为弱电解质的电离过程一般需要吸收热量。
例4、25℃时，物质的量浓度均为0.1mol·的溶液里某些弱电解质的电离度分别为：HF为8%，HNO2为7.16%，CH3COOH为1.32%,HCOOH为4.24%。试比较以上弱酸的酸性强弱顺序。
解题思路：
在相同条件下，电离度越大，表明弱电解质的电离程度越大，对于弱酸则说明其电离出的浓度越大，溶液的酸性相对就强。
本题正确答案是：HF＞HNO2＞HCOOH＞CH3COOH
例5、不用计算，判断下列各组溶液中，哪一种电解质的电离度大？
（1）20℃时，0.01mol·HCN溶液和40℃时0.01mol·HCN溶液。
（2）10℃时0.01mol·CH3COOH溶液和10℃时0.1mol·CH3COOH溶液。
解题思路：
对于同一种弱电解质，浓度一定，温度越高，其电离度越大，因为弱电解质的电离是吸热的；温度一定，浓度越小，其电离度越大。
本题正确答案是：（1）40℃时，0.01mol·HCN溶液中HCN的电离度大；
（2）10℃时0.01mol·CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度大。
例6、在1L浓度为cmol·的弱酸HA中，HA、和的物质的量之和为ncmol，则HA的电离度是（）
（A）n100% （B） （C）（n-1）100% （D）n%
解题思路：
原HA的总物质的量为：cmol·1L=cmol；设HA的电离度为,则已电离的HA，及电离产生的和的物质的量均为cmol。
根据题意，在弱酸HA溶液中，HA、和的物质的量之和为ncmol，则有：
（c-c）+c+c=nc,解得=(n-1)100%。
本题正确答案是：（C）
【能力训练】
1．某一元弱酸溶液中，未电离的弱酸分子和电离成的阳、阴离子之和的物质的量比为9∶2．此酸的电离度是（ ）
（A）10% （B）11% （C）18% （D）22%
3．把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中，溶液的导电性基本不变，该液体是（ ）
（A）自来水 （B）0.5mol·盐酸
（C）0.5mol·醋酸 （D）0.5mol·氯水
4．下列电解质在溶液中存在分子的是（ ）
（A）Ba(OH)2 (B)CH3COOH
(C)Ca(OH)2 (D)NH3·H2O
5．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（）
（A）A为非电解质（B）A是强电解质
（C）A是离子晶体（D）A是弱电解质
6．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）
（A）氯化氢易溶于水（B）氯化氢的水溶液能导电
（C）液态氯化氢不导电（D）氯化氢不易分解
7．一定量的盐酸和过量的锌粉反应时，为了减缓反应速率，但不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）
（A）NaOH（固） （B）H2O
（C）NH4Cl（固） （D）CH3COOK（固）
8．下列电离方程式错误的是（ ）
（A）NaHS溶于水：NaHS=
（B）(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4=2
（C）氢氟酸溶液：HF+H2O≒
（D）NaHCO3溶于水：NaHCO3=
8．试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着：
CH3COOH≒的电离平衡。
9．相同温度下，两种稀氨水A和B，浓度分别为0.2mol·和0.1mol·,则A和B的浓度之比为（ ）
（A）大于2 （B）小于2 （C）等于2 （D）不能肯定
10．将[]=1mol·的CH3COOH和HCl溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为（ ）
（A）a>b (B)a<b (C)a=b (D)不能肯定
11．，，，分别表示在相同状况下的两杯甲酸溶液的物质的量浓度、电离度，若已知[]2=，则下列关系中正确的是（ ）
（A）第一杯甲酸溶液大于第二杯甲酸溶液
（C）溶液的浓度不变，有晶体析出
（D）第一杯溶液中是第二杯溶液的倍。
12．用水稀释0.1mol·氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
（A）/[NH3·H
