黑龙江省哈三中2013届高三第一次模拟
化学能力试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：
1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它的答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的墨色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡把所选题目对应的题号涂黑。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 C1 35.5 Ag 108 Ba 137
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求的。
7．下列有关生产、生活中的叙述正确的是
A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
B．古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品
C．明矾可用于水的消毒、杀菌：碳酸钡可用于钡餐透视
D．单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为电能
8．分子中碳与氢两元素的质量比为21：4的烃中主链上有5个碳原子的结构共有
A． 3种 B． 4种 C．5种 D．6种
9．下列关于有机物的说法正确的是
A． CH4发生取代反应可制得CC14，Br2的CC14溶液可除去CH4中的少量C2H4
B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
C．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，都属于高分子化合物
D．苯不能使KMnO4溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应
10．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
实验编号 c(HA)/mo1•L－1 c(NaOH)/mo1•L－1 反应后溶液pH
甲 0.1 0.1 PH=9
乙 c1 0.2 PH=7
下列判断不正确的是（ ）
A．0.1 mo1•L－1的HA溶液中由水电离出的c（H+）=1×l0－13mo1/L
B．c1一定大于0.2 mo1•L－1
C．甲反应后的溶液中：HA占含A微粒总数的0.0l%
D．乙反应后的溶液中：c（Na+）＜c（HA）+c（A一）
11．下列A—D四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是：
12．下列说法正确的是（ ）
A．在合成氨气反应中，相同条件下在有催化剂时（a）和无催化剂时（b）速率时间图像可
用下图l表示
B．已知：A+H2O B+C两份初始浓度不同的A溶液得到c（A一）随时间变化如图2
由图可以充分说明A的水解反应速率随温度升高而增大
C．图3表示合成氨反应在其他条件不变的惰况下，改变n（H2）mm对平衡的影响。由此
可知，N2的转化率最高的是b点
D．用0 .1000mo1/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的两种一元酸①和②，由图4曲线可
确定酸性；②强于①
13．短周期土族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。它们的原子序数之和为25，原子最外层电子数之和为11．且A与D同主族，B与C是同周期相邻元素。则下列叙述正确的是
A．四种元素的原子半径：A<B<C<D
B．四种元素A、B、C、D的氧化物都不止一种
C．由B与A组成的化合物的沸点一定低于由C与A组成的化合物的沸点
D． CaA2、CaB2这两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生每必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答．
（一）必考题（11题，共129分）
26．（14分）2013年1月全国近二十个省区市遭雾遇霾天气，雾霾天气影响着人们的生活和生命安全。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾的主要组成。大气中硫、氮的氧化物还是形成酸雨的主要物质。据测定某地酸雨pH最低达到pH=4，酸雨中还可能含有下列离子：Na+、Ba2+、 、Al3+、Cl－、 、 、 等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩104倍后将所得澄清试液分成4份，每份各10mL，进行如下实验：
请回答下列问题：
（1）根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是，____，不能确定的离子是：____。若要确定是否含有该离子，简单的方法是： 。
（2）写出下列反应的离子方程式
①试液中滴加淀粉KI溶液时：________。
②第三份试液滴加NaOH溶液过程中的AB段： 。
（3）经测定结果分析，某地酸雨中含有的部分离子浓度：
C(C1－) mol/L: C(A13+)= mol/L
（4）常温下Al（OH）3的Ksp=2.0×10－33，当该地酸雨中的Al3+开始沉淀时的pH至少达到 （忽略加入碱时溶液体积发生的变化）。
27．（14分）中国科技网2013年2月6日报导：中国工程院院士范良士教授领导的研究小组，成功开发出煤清洁燃烧的新方法。该方法的流程如图所示：
利用化学循环技术使煤释放热量的同时，捕获了反应过程中产生的99%的二氧化碳，高温铁粉用来发电，氧化后循环使用，达到电力和化工的联产，煤炭资源综合利用的目的。
（1）己知下列热化学方程式：
①C(s)+1/202(g)=CO(g) △H1=－110.4KJ/mo1
②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2=－393.5kJ/mol
③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H3=－26.7KJ/mo1
则Fe2O3与C(s)反应生成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式为： 。
（2）捕捉到的CO2可以和H2合成绿色燃料甲醇。300oC时，在两个容积均为2L的密闭容器中，当 c（CO2）=1．00 mo1•L－1、c（H2）=1．60 mol•L－1 时，
分别选择催化剂I、催化剂II开始反应，达到平衡状态M。
反应结果如图所示．
请回答下列问题:
①使用催化剂I时，反应在10h内的平均反应速率：
mol•（L•h）－1。达到平衡M时比较
两个容器中的正反应速率催化剂I________催化剂II（填“>”或“ ”或“=”）。
②达到平衡M后，甲醇的体积分数为 （保留到小数点后两位）；此反应在300oC时的平衡常数为 。
③若继续向上述平衡体系M中通入0.4molCO2和0 .4mol甲醇，平衡将向____ 移动（填“正向”或“逆向”），达到平衡时得到H2的浓度为amol/L;
若继续向上述平衡体系M中通入0.8molCO2和0.4molH2O，达到平衡时得到H2的浓度为bmol/L，则a b（填“>”或“<”或 “=”）。
（3）铁是应用最广泛的金属，铁的含氧酸盐为重要的化合物。
①利用电解原理可以由铁制高铁酸盐。总反应式为：Fe+2H2O+2OH－ 3H2↑+ FeO42－其阳极电极反应式为 ；
②高温条件下H2还原铁酸盐（MFe2O4）可制新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3<x<4，
M= Zn、Co、Mn或Ni均为+2价）。若反应中MFe2O4与H2的物质的量之比为2：1，则产物MFe2Ox中x= ，MFe2O2中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为____ 。
28．（15分）S2Cl2是工业上常用的硫化剂，可以改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。
已知：①S2Cl2易与水反应；②300℃以上完全分解；③微热的情况下S2Cl2能被过量Cl2氧化S2Cl2+Cl2 2SCl2；④有关物质的熔沸点如下：
物质 沸点／℃ 熔点／℃
S 445 113
CS2 47 -109
CCl4 77 -23
S2Cl2 137 -77
实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：
①CS2+3C12 oC CC14+S2Cl2；
②2S+Cl2 oC S2Cl2。
（1）若实验室选择上图装置（部分夹持装置已略去）来制备S2Cl2，其反应原理是上述中的
（填写序号）；上图中尾气处理装置不够完善，改进后的装置应起到的作用是： 。利用改进后的正确装置进行实验，请回答以下问题
（2）为了提高产品S2Cl2的纯度，实验操作的关键是控制好温度和 。
（3）该实验的操作顺序为： （用序号表示）。
①点燃酒精灯A ②点燃酒精灯D ③通冷凝水 ④熄灭酒精灯A ⑤熄灭酒精灯D
（4）D装置中冲凝管的作用是： ；
反应结束后，从D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是：____ ；
某同学取少量产物，小心加入适量水中，观察到有白雾，黄色沉淀、产生的无色气体能使品红溶液褪色，该同学据此判断。上述实验确有S2Cl2生成，写出S2Cl2与水反应的化学方程式：
。
（5）S2Cl2中每个原子的最外层都具有8电子结构，请写出S2Cl2的电子式：____ 。
【化学——选修2化学与技术】（15分）
36．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。
（l）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是： 填代号）。
a．84消毒液（NaClO溶液） b．双氧水 c．苯酚 d．75%酒精
（2）高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是： ．（填代号）。
a．浓硝酸 b．硝酸银 c．氯水 d．烧碱
（3）上述流程中可以循环使用的物质有： 、 （写化学式）。
（4）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。
（5）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择：
a．石灰石 b．稀HCl c．稀H2SO4 d．纯碱
所需气体发生装置是： （选填代号）。
（6）操作I的名称是 ；操作II是根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体的。．
【化学——选修3物质结构与性质】（15分）
37．氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制取方法是：①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体。
（1）请写出反应②的化学方程式为： 。
（2）与N3－互为等电子体的分子有： （写一种）由此可推知N3－的空间构型是：
；比较NH2－和NH3的键角∠HNH的大小：NH2－ NH3，请用价层电子对互斥规律解释： 。
（3）叠氮化钠（NaN3）分解可得纯N2，有关说法正确的是： （选填代号）
A．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性大
B．NaN3与]KN3结构类似，前者晶格能较小
C．第一电离能（I1）：N>P>S
D．热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键
（4）氮的化合物酞箐和铜酞箐（环中含有一个铜原子）是重要的有机染料，相关分子结构如图所示：
酞箐分子中氮原子的杂化类型有： 铜酞箐中铜原子在基态时的价电子排布式：
；请在图中用“→”标出铜酞箐中的配位键 。
（5）小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+ Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示（其晶胞特征如其右图所示）：
晶胞甲中铁原子的堆积方式为： ，晶胞乙中铁原子的配位数为： 。
铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为Mg/mol。则该晶体的密度可表示为：
g/cm3。
【化学—选修5有机化学基础】（15分）
38．烃A的分子量为92且所有碳原子都在同一平面上。一种由烃A制备水杨酸的过程如下：
（1）请写出由A生成B的反应方程式： 。
（2）在合成线路中，设计第③和第⑤这两步反应的目的是： 。
（3）若与水杨酸相关的转化关系如下：
请写出下列反应方程式
由水杨酸生成D的化学反应方程式： 。
①处发生反应的化学方程式： ；
该反应类型有： ；
⑤处发生反应的化学方程式： ；
该反应类型为： 。
（4）请写出同时符合下列要求的水杨酸的所有同分异构体的结构简式：
。
①滴入FeCl3溶液，混合液显紫色
②能发生银镜反应，不能发生水解反应
③苯环上一氯代物有两种
