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  • 2014年高一化学上学期期末试题(含答案)

    试题作者:本站    试题来源:本站整理    试题栏目:化学试题    收藏本页

    一、选择题(本题14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)
    1. 酸雨的形成主要是由于(      )                                       B
      A.森林遭到乱砍滥伐,破坏了生态环境
      B.含硫化石燃料的大量燃烧和汽车尾气的大量排放
      C.大气中二氧化碳的含量增加
      D.塑料制品的大量使用
    2.下列关于胶体的叙述中不正确的是(        )                               B
    A、丁达尔现象可用区别胶体与溶液    
    B、胶体粒子能通过半透膜,不能通过滤纸
    C、胶体不稳定,在一定条件下会发生聚沉
    D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质粒子直径的大小
    3.下列物质中,不含有硅酸盐的是                                   (    )  B
      A.水玻璃     B.硅芯片     C.黏土     D.普通水泥
    4.下列物质的溶液能导电,但不属于电解质的是(     )                          C
    A、Ba(OH)2       B、CH4    C、Cl2     D、HCl
    5.下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是(      )                   B
    A、CuOCuCl2   B、CO2         CO  C、Cl2 Cl-    D、H2OH2
    6. 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(       )     A
      A、H+、NO3-、Fe2+、Na+                          B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
      C、Ag+、NO3-、Cl-、K+                  D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-
    7. 下列关于浓硫酸的叙述正确的是(    )                                          D
      A、浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
      B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
      C、浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
      D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
    8.从经济效益和环境保护的角度考虑,大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 (      )C
      A.Cu + HNO3(浓)→ Cu(NO3)2       B.Cu + HNO3(稀)→ Cu(NO3)2
     C.Cu CuO  Cu(NO3)2    D.Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2 
    9.下列离子方程式书写正确的是                                                C
     A. 向CuSO4溶液中加入钠:Na + Cu2+ = Cu + Na+
     B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸:2H++2Cl-+Ba2++2OH-=2H2O+BaCl2
     C. 澄清石灰水与盐酸反应:H+ + OH- = H2O
     D. 往FeCl3溶液中加入Cu粉:2Fe3++3Cu=2Fe +3Cu2+
    10、下列的说法中正确的是(      )                                 C
    A、钠的还原性很强,在空气中易变质,久置后变为过氧化钠
    B、氢氧化钠溶液可长时间保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
    C、新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中,并现用现配
    D、漂粉精的有效成分为氯化钙
    11、下列各项中,含氧原子数不同的是(       )                      C
    A、质量比为21的SO2和O2         
    B、9g水和23g乙醇(C2H5OH)
    C、标准状况下44.8L的一氧化氮和100 ml 5mol/L的硫酸溶液
    D、物质的量相同的Na2SO4和FeSO4
    12.下列物质都具有漂白性,漂白原理与其它几个不同的是                        B
     A. 氯水       B.SO2      C.H2O2         D. HClO
    13. 如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(  )                        A
    选项 实验现象 解释
    A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体
    B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
    C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液
    D 干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱
    14.50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是 (      ) D
    A.0.92mol            B.大于0.46mol 小于0.92mol  
    C.0.46mol            D.小于0.46mol
      
    二、填空题(本题包括6个小题,共52分)
      15.(8分)露置于空气中一段时间后的水玻璃会浑浊。向此浑浊溶液中加入稀盐酸,会生成白色胶状沉淀,同时伴随有气泡产生。用化学方程式解释产生上述现象的原因:
      (1)溶液变浑浊:____________________,说明硅酸的酸性比碳酸_______。(填“强”或“弱”)
      (2)生成白色胶状沉淀:__________________;
      (3)产生气泡:____________________。
      
      (1)Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3(胶体)+Na2CO3        弱
      (2)Na2SiO3+2HCl===H2SiO3(胶体)+2NaCl
      (3)Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O
      
      16.(10分)某研究人员应用下图所表示的方法研究物质的性质,其中气体A的主要成分是氯气,杂质是空气和水蒸气。请完成下列问题:
      
      (1)浓硫酸的作用是_________________________________________________________。
      (2)通入Cl2后,从集气瓶B中干燥的红色布条的现象可得出的结论是________________;从集气瓶C中湿润的红色布条的现象可得出的结论是_______________________________。
      (3)从物质性质的方面看,这样的实验设计还存在事故隐患,请在图D处绘出应添加的装置图。
      (4)为了确证是HClO起漂白作用,你认为还应增加的实验是________________________。
      
      (1)除去Cl2中的水蒸气
      (2)干燥的Cl2不能使有色布条褪色(或干燥的Cl2无漂白性) 湿润的Cl2能使有色布条褪色(或湿润的Cl2有漂白性)(其他答案合理也可)[
      (3)
      (4)稀盐酸是否能使有色布条褪色
    17.(12分)有一包白色固体,可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种。将此白色固体溶解于水时,有白色沉淀生成,过滤后,滤液为无色。
      ① 将部分沉淀移入试管中,加入稀硝酸,沉淀完全溶解,且有气体生成。
      ② 在滤液中滴入几滴AgNO3溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。
    (1)通过上述实验现象分析:该白色固体中一定含有的物质为                       ,一定不含有的物质为                                , 可能含有的物质为                                。 
     (2)试写出有关反应的离子方程式:                                            、
                                                 、                               。
    (1)K2CO3、BaCl2;  Na2SO4  ;   NaCl  
      (2) Ba2++CO32-=BaCO3 ↓  
             BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O        
          Ag++Cl-=AgCl↓    
    18. (8分)(1)维生素C又称为抗坏血酸,在人体内有重要的功能。例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+。
    这说明维生素C具有______  _       (填氧化性或还原性)
     (2)在2 Na2O2 + 2H2O  = 4NaOH + O2↑ 反应中,_____ _被氧化, _          是氧化剂,氧化产物是_______     ,此反应中若转移了2 mol的电子,则产生氧气_____          mol
      (3)在3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反应中,被还原的元素是   (填元素符号),如有4 mol含该元素的物质参加反应,则转移的电子数目约为__________个。
      (1)还原性(1分)
      (2)Na2O2 (1分)   Na2O2 (1分)     O2 (1分)   1 (1分)
      (3)N(1分)     1.806×10-22 (2分)
    19.(10分)X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知:X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染,在工业上都可以用碱液吸收;X是化石燃料燃烧的产物之一,是形成酸雨的主要物质;Y是一种单质,它的水溶液具有漂白作用;Z为一种红棕色气体,是汽车尾气中的有害物质之一,能与水反应;W气体的水溶液滴入酚酞变红色。请回答下列问题:
       (1)X、Y两种气体按物质的量之比11在水溶液中能发生反应,化学方程式为
                                                                ;
      (2)科学家发现,Z在催化剂条件下能与W反应,反应产物中的单质应是(填化学式)
                           ;该反应是氧化还原反应,则其中的氧化剂是(填化学式)       。
       (3)在Z与水的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为                。
       (4)检验W气体的方法是                                                    
    (10分)(1)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4(2分)
       (2)N2(2分)  NO2(2分)
       (3)12(2分)
       (4)将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口,若试纸变蓝,证明该气体为NH3(2分)
    20. (10分)小明同学设计了如图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应。
      先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢减少。
    (1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。
    ______________________________________________;
    ______________________________________。
    (2)张老师认为装置设计有误,你认为_________(填“A”、 “B”或“C”)部分有误。
    (3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式___ _____________________________________________。
    (4)装置C的作用是________。
    (1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
      2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
      (或2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4====CuSO4+H2O)
    (2)B
    (3)2SO2+O22SO3(或其他合理答案)
    (4)吸收尾气中的SO2,防止污染空气
      
    卷二
    一、选择题(本题5个小题,共计25分)xkb1.com
    1. 正长石被认为是SiO2晶体中有25%的硅原子被Al原子取代,不足的价数由K原子补充。则正长石的化学式是(    )                                                D
      A.KAlSiO4 B.KAlSiO8 C.KAlSi2O6 D.KAlSi3O8
    2. 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的,刻制印刷电路时,要用FeCl3作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2。若完全反应后,所得溶液中Cu2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为(    )                       C
      A.1∶4             B.1∶2           C.2∶1        D.3∶1
    3. 为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是   (    )           B
     A.BaCl2溶液                   B.BaCl2溶液、稀盐酸
     C.BaCl2溶液、稀硝酸           D.BaCl2溶液、稀硫酸
    4. 常温下,往H2O2溶液滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:
      2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
      2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + O2↑+ 2H+
      下列说法正确的是                                                  C
      A. H2O2的氧化性比Fe3+强,其还原性比Fe2+弱
      B. 在H2O2分解过程中,溶液的H+浓度逐渐下降
      C. 在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变
      D. H2O2生产过程中往往需要加入少量Fe2+以提高产率
    5. 在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装有干燥且纯净的NH3;含一半空气的氯化氢气体;NO2和O2体积比为4:1的混合气体。然后分别做喷泉实验,三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为(  )                                                   B
      A.2:1:2   B.5:5:4
      C.1:1:1   D.无法确定

    6. (8分)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物,溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成,在所得的浑浊液中,逐滴加入0.5 mol/L盐酸,加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示:
    (1)混合物中NaOH的质量为_________g,混合物中AlCl3的质量为___________g,混合物中MgCl2的质量为_____________g.
    (2)P点表示盐酸的体积是____________mL.
    (1)1.8    0.6675     0.95   
    (2)90
    7.(8分) 在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气,二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知,生成的反应为:6Ca(OH)2+6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
    试回答:
    (1)t2时,Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为_________ mol,该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是_________ g。
    (2)据分析,生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的,通入氯气的速率不同,n(ClO-)和n ()的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速率加快,则反应后_____2(填“>”“<”或“=”)。
    (3)若=a,则n(Cl-)=_________ mol(用含a的代数式表示)。

      8.(9分)实验室制取SO2的反应原理为:Na2SO3+H2SO4(浓) Na2SO4+SO2↑+H2O。请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:
    (1)这些装置的连接顺序(按气体左右的方向)是      →      →      →      →
          →      (填各接口的编号)。
    (2)实验时甲仪器中橡皮管的作用是                                  。
    (3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是                                                   。
    (4)装置Ⅳ的作用是                                            。
    (5)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验,当反应结束时,继续通入O2一段时间后,称得Ⅲ处增重m g,则本实验中SO2的转化率为           

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