1．氧气是人类维持生命不可缺少的物质。下列关于氧气的叙述中，错误的是( )
A．氧气约占空气体积的1/5 B．舍勒是最早制得氧气的科学家之一 C．氧气是一种可燃性气体 D．氧气是一种化学性质比较活泼的非金属单质
2．氧气与人类的生活、工农业生产和科学研究有着很密切的关系。下列变化(或过程)与
氧气无关的是( ) A．白磷的自燃 B．将烧碱露置在潮湿空气中
C．食物的腐败 D．将生铁露置在潮湿空气中
3．加热氯酸钾与二氧化锰的混合物可制取氧气。下图中，与该反应事实最吻合的是( )
4．据报道，意大利科学家使用普通氧分子与带正电的氧离子作用，制造出新物质O4 ，下列关于O4的说法中，正确的是：( ) A．O4与O2、O3都是氧单质 B．O4属于化合物 C．O4分子是由氧元素构成的 D．合成O4的反应属于物理变化
5．凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含( ) A．氧元素 B．氧分子 C．氧原子 D．水分子
6．如图，在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一枚燃着的蜡烛。现用一只杯子将蜡烛罩住，过一会儿，可发生的现象是( )
A．蜡烛继续燃烧，杯内液面不变
B．火焰逐渐熄灭，杯内液面下降
C．蜡烛燃烧更旺，杯内液面上升
D．火焰逐渐熄灭，杯内液面上升
7．在一个集气瓶中充满了空气。现要除去其中的氧气，又不增加其他气体成分，可选用的可燃物是( ) A．木炭 B．一氧化碳 C．磷 D．硫
8．下列有关氧气的说法不正确的是( ) A．木炭在氧气中能燃烧，说明氧气具有可燃性 B．氧气能使带火星的木条复燃 C．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，放出大量的热 D．动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀等变化过程都需要氧气的参与
9．点燃H2、O2和N2的混合气体20g，完全反应后生成18gH2O，则剩余的气体不可能
是( ) A．H2、O2、N2的混合气体 B．O2和N2的混合气体 C．H2和N2的
混合物 D．2gN2
10．下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是( )
A．2H2O22H2O＋O2↑ B．2KClO32KCl＋3O2↑
C．2H2O2H2↑＋O2↑ D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
11．为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放有极少量的红磷作脱氧剂，其作用的化学方程式为_____________，反应的基本类型是____________。
12．硫在氧气中燃烧的化学方程式为____________________________，该燃烧产物溶于水中所得溶液的pH ______7（填：“<”“=”“>”）；可用氢氧化钠溶液来吸收硫的燃烧产物，发生反应的化学方程式为____________________________。
13．将一块烧红的木炭放入充满氧气的集气瓶里，塞住瓶口，反应停止后，木炭有剩余；取出木炭，注入足量澄清石灰水，石灰水不变浑浊，说明瓶中气体主要是_________(写化学式)。
14．为纪念人类成功攀登珠穆朗玛峰50周年，中国登山协会业余登山队于2003年5月21日再次登顶成功。登山队准备的物品之一是氧气瓶，此时氧气的作用是_________。氧气与体内的葡萄糖(C6H12O6)发生反应，提供人体所需要的能量，写出该反应的化学方程式：_______________________________。燃料燃烧也需要氧气，这是利用了氧气_______的性质。
15．被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢H2O2俗称双氧水，是一种无色液体，常用作无公害的消毒杀菌剂和漂白剂等，在有少量催化剂(如MnO2)的条件下，能迅速分解，生成氧气和水。请回答：怎样鉴别水和双氧水两瓶无色液体(简述实验步骤、现象、结论)：____________________________________。
16．如图所示，甲、乙两集气瓶充满氧气，瓶底分别装有澄清石灰水和无水硫酸铜。
(1)点燃集气瓶甲中的蜡烛，观察到蜡烛燃烧的产物使澄清石灰水变浑浊。其中使澄清石灰水变浑浊反应的化学方程式是________________________________。
(2)点燃集气瓶乙中的蜡烛，发现蜡烛燃烧产物使无水硫酸铜变蓝色。其中使无水硫酸铜变蓝色反应的化学方程式是_________________________________。
(3)由上述两个实验可推断出组成蜡烛的物质中一定含有____________元素。
17．输氧是医疗抢救中的重要方法。输氧时要控制氧气的输出速率。请利用下列仪器，
组装一套可观察到氧气输出速率的装置，应选用的仪器序号是_________。该套装置应从
_____________(填字母)导气管输入氧气。通过观察________即可知道氧气的输出速率。
18．(1)生命活动离不开氧气。请说出自然界中氧气的来源_________。
(2)工业上和实验室里可以制取纯度较高的氧气以满足生产和生活的需要。工业上通常采用_______的方法来制取氧气；实验室通常采用的制取氧气的方法是________。
19．为了测定某氯酸钾与二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数，课外小组的同学设计了如下实验：取3.00g混合物样品放入下图的大试管中充分加热，直至反应完全，并用如图所示装置测量出生成氧气的体积；试回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性?
(2)现有如下可供选择的操作：
①将导气管放入盛满水的量筒内
②给药品加热
③有连续气泡产生时开始收集气体
④取出导气管
⑤反应完全后停止加热(如图，此时导气管口略高于液面) ⑥冷却至室温
⑦调整量筒内外液面高度使之相同后读出量筒内气体体积数
为了较准确地测量出生成的氧气在常温常压下的体积，正确的操作顺序是(填序号)_________。 (3)为了较准确地测量收集到气体的体积，需要调整量筒内外液面高度，其原理是_________。
(4)在常温常压下共收集到气体680mL(此时氧气的密度为1.41g/L)，其质量为________g，原混合物中氯酸钾的质量分数约是________(最后结果保留一位小数)。
20．科学探究是奇妙的过程，请你一起参与实验探究，并填写下列空白：
(1)[提出问题]
小松同学用“双氧水”（过氧化氢溶液）清洗伤口时，不小心将过氧化氢溶液滴到水泥板上，发现大量气泡产生。小松联想到自己曾经用二氧化锰做过氧化氢分解的催化剂，他想，水泥块能否也可作过氧化氢分解的催化剂呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥块，并用蒸馏水浸泡，冲洗、干燥、并进行以下探究。
(2)[猜想] 水泥块能作过氧化氢分解的催化剂。
(3)[实验验证]
实验步骤
实验现象
实验结论
实验一
_____________________________________
____________________________________
木条不复燃
常温下过氧化氢溶液不分解
实验二
在装有过氧化氢溶液的试管中加入水泥块，然后将带火星的木条伸入试管中
木条复燃
(4)[结论] 水泥块能加快过氧化氢的分解速率，故水泥块能作过氧化氢的催化剂。
(5)[讨论与反思] 小芳认为：仅凭上述两个实验还不能证明水泥块为过氧化氢的催化剂，她觉得需要增加一个探究实验：探究_______________________。
[实验步骤] ①准确称量水泥块的质量 ②完成实验二 ③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，___________、__________ ④对比反应前后水泥块的质量。
[分析] 如果水泥块反应前后质量不变，则说明水泥块可以作为过氧化氢分解的催化剂。
(6)但小华认为：要证明小松的猜想，小芳的补充实验还是不足够，还需要再补充一个探究实验：探究_____________________________________________
21．现有下列实验仪器：
(1)写出仪器名称a_______，g_______。
(2)给仪器b中的液体加热时，液体的体积不能超过其容积的_______。
(3)用所给仪器组装过滤装置时还缺少的玻璃仪器是(填名称)_______。
(4)利用上述仪器制取氧气时： ①不需要用到的仪器是(填序号)_______；
②如何检查装置的气密性_______；③在用排水法收集氧气的过程中，判断集气瓶中氧气已集满的方法是_______。
22．某校化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验。
实验目的：
(1)用高锰酸钾制取一瓶氧气，做细铁丝燃烧的实验。
(2)粗略测定加热2g高锰酸钾所收集到的氧气体积。
反应原理：(用化学方程式表示)__________________________________。
高锰酸钾制氧气：__________________________________。
细铁丝在氧气中燃烧：______________________________。
仪器认识：写出仪器①②的名称：①_______，②_______。
装置连接：为达到实验目的(2)，各装置的正确连接顺序是：(填接口的字母)a→( )( )→d
问题分析：(1)实验过程发现B瓶中的水变红了，原因是：_________________________。
(2)用收集到的氧气做细铁丝燃烧的实验时，发现瓶底炸裂，发生失误的操作原因可能是：______________。
(3)根据化学方程式可算出理论上2g高锰酸钾完全分解可生成氧气0.203g。而实际测得氧气在标准状况下的体积为177mL，换算成质量为0.253g，超过理论量为：0.253—0.203=0.05g。从理论上推测，你认为超过理论量的氧气可能来源于什么物质?_________。(写出所有可能，空气、水因素忽略不计)
23．饲养观赏鱼；可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(化学式：CaO2)，过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。
(1)写出过氧化钙与水反应的化学方程式__________________________________。
(2)一养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0g，加入到足量的水中，生成了224mL氧气(氧气的密度为1.43g/L)。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。
24．某科技活动小组利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量氧气。混合27.6g氯酸钾和2.0g二氧化锰加热制取一定量的氧气后，使反应停止，测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10.0％。请计算： （1）剩余固体的质量； （2）制得氧气的质量；
（3）未分解的氯酸钾的质量。（计算结果保留一位小数）
