有关化学式、质量守恒定律、溶液的计算（中考卷第27题，其余散见选择与填空题,5-7分）
九（ ）班 姓名 学号 第 组 号
需要用到的相对原子质量见上册书62页
一、有关化学式的计算：
1、（上册书89页第7题改编）N（NO2）3是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算：
（1）N（NO2）3的相对分子质量是 ；
（2）N（NO2）3中N、O原子的个数比是 ；
（3）N（NO2）3中N、O元素质量比是 ；
（4）N（NO2）3中氮元素的质量分数是 。（精确到0..1%）
2、（上册书89页第8题改编）某地1吨化肥的市场价格如下，回答下列问题：
尿素
CO(NH2)2 硝酸铵
NH4NO3 碳酸氢铵
NH4HCO3
价格（元/吨） 1000 800 400
（1）三种化肥都属于 肥；
（2）CO(NH2)2中C、O原子的个数比是 ，NH4NO3 中N、H、O元素质量比是 ；
（3）CO(NH2)2 、NH4NO3 、NH4HCO3中的氮元素质量分数分别是 ，
其中 的氮元素含量最高；
（4）分别用10000元采购上述化肥，则购得的化肥中含氮元素最多的是 。
3、氮元素有多种氧化物，根据下列信息推断它们的化学式：
（1）某氮的氧化物中氮元素的化合价为+5价，则该氧化物的化学式为 。
（2）某氮的氧化物化学式为NxOy，其中氮元素和氧元素的质量比为7：4，则该氧化物的化学式为 。
（3）NO2 易溶于水并与水发生化学反应，化学方程式为 3NO2 +H2O ====2HNO3+ ，
则“ ”中氮的氧化物的化学式为 。
4、（下册书101页第2题）人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生的指导下通过服用葡糖糖酸锌口服液来补锌。已知葡糖糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。
（1）葡糖糖酸锌中的锌属于 元素（填“常量”或“微量”）。
（2）已知葡糖糖酸锌的相对分子质量为455，其中锌元素的质量分数为 。
（3）现有一支20mL的葡糖糖酸锌口服液，其中含葡糖糖酸锌45mg，那么这支口服液中锌的质量
是 mg。
二、有关质量守恒定律应用的计算
5、（如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是 （ ）
A．2CO + O2 == 2CO2 化合反应
B．2HI + Cl2 == 2HCl + I2 置换反应
C．2H2O ===== 2H2↑ + O2↑ 分解反应
D．2HCl + CuO == CuCl2 + H2O 复分解反应
6、下图是某种汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图 ，下列说法正确的是（ ）
A．反应物分子个数比为6:5 B．该反应属于置换反应
C．参加反应的物质的质量比为17：45 D．该反应可对汽车尾气无害化处理
7、在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识正确的是（ ）
物质 X Y Z W
反应前的质量（g） 2 1 16 16
反应后的质量（g） 17 m 6 11
A．该反应用化学方程式表示为：3X+Y=2Z+W B．该反应的基本类型为复分解反应
C．m=1 D．反应后容器中Z与Y的质量比为1:6
8、在一密闭容器中，有甲、乙、丙丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 m 8 6
反应后质量/g 4 待测 28 2
对该反应，下列描述中正确的是（ ）
A．“待测数值一定为2g B． 乙一定是该反应的催化剂
C．反应中甲和丙的质量比为1：7 D． 该反应可能是铜与氧气的反应
三、有关溶液的计算：
9、右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO3（填“>”或“=”或“<”）。
（2）t2℃时，将25g KNO3加入50g水中，充分溶解后可得到 KNO3 溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。
此时，溶液中溶质的质量分数为 。再蒸发20g水，溶质的质量分数为 。如果改为再加入25g水，溶质的质量分数为 。
（3）t2℃时，将氯化钠和硝酸钾的饱和混合溶液，降温到t1℃时，析出主要物质
为 （填化学式）。
（4）为检验（3）中析出的次要物质，取少量样品于试管中，加入足量 （填化学式）溶液，再加入几滴 （填化学式）溶液，有白色沉淀产生。
10、小墩同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液 g；蒸馏水 g；
配制时应选用 mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。
配制步骤包括：计算、 和 。
（3）下列操作正确的是 。
A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时要用到玻璃棒，其作用是 。
11、（1）若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸
（密度为1.84g/cm3） mL（计算结果保留一位小数），
在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：
计算、 、 、冷却至室温，装瓶并贴上标签。
（2）10mL10%的稀硫酸，加入10mL水稀释后，得到的溶液中溶质的质量分数为5%，对吗？
12、某化学兴趣小组的同学做粗盐（含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。
实验一：图10是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：
（1）操作③中用玻璃棒搅拌的作用是 。
（2）操作⑥中的错误是 。
（3）粗盐提纯实验的操作顺序为（填操作序号） 、称量精盐并计算产率。
（4）操作④中，当观察到 时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。经检测，溶质质量分数偏小，
其原因可能有 （填序号）。
①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
